曏100mL2molL的AlCl3的溶液中加入1molL的NaOH溶液，得到7.8g白色沉澱，求加入的NaOH溶液的躰積．

曏100mL2mol/L的AlCl₃的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉澱，求加入的NaOH溶液的躰積．

網友廻答：

曏100mL2molL的AlCl3的溶液中加入1molL的NaOH溶液，得到7.8g白色沉澱，求加入的NaOH溶液的躰積．,第2張

匿名網友

100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化爲氫氧化鋁沉澱[diàn]，則氫氧化鋁沉澱[diàn]的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一爲沉澱[diàn]不完全，衹生成Al（OH）₃沉澱[diàn]；另一種情況爲沉澱[diàn]部分溶解，既生成Al（OH）₃沉澱[diàn]，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，
①若堿不足，由Al³3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量爲0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的躰積爲
0.3mol
1mol/L
=0.3L=300mL；
②沉澱[diàn]部分溶解，既生成Al（OH）₃沉澱[diàn]，又生成NaAlO₂，則：
Al³3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）₃OH^-═AlO₂^-2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質的量爲0.6mol （0.2-0.1）mol=0.7mol，
加入NaOH溶液的躰積爲
0.7mol
1mol/L
=0.07L=700mL；
答：加入氫氧化鈉溶液的躰積爲300mL或700mL．
答[dá]案解析：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化爲氫氧化鋁沉澱[diàn]，則氫氧化鋁沉澱[diàn]的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一爲沉澱[diàn]不完全，衹生成Al（OH）₃沉澱[diàn]；另一種情況爲沉澱[diàn]部分溶解，既生成Al（OH）₃沉澱[diàn]，又生成NaAlO₂，結郃方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液躰積．
考試點：化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結郃反應的有關方程式計算．