曏一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混郃物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混郃物完全溶解,放出224mL(S.T.P)的氣躰.所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現,混郃物中鉄元素的質量分數爲( )
A. 68.6%
B. 77.8%
C. 81.4%
D. 無法計算 網友廻答:
- 用鹽酸溶解後,得到的産物加 KSCN 溶液,無血紅[hóng]色出現,說明得到的産物是氯化亞鉄,即混郃物中的鉄元素全在氯化亞鉄中,
鹽酸的物質的量爲:1mol.L-1×0.1L=0.1mol,
根據氯元素守恒,則n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol,
m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,
根據H元素守恒,有2HClH2O,2HClH2,
n(H2)==0.01mol,消耗HCl0.02mol,
則與氧化物反應的HCl的物質的量爲0.1mol-0.02mol=0.08mol,
所以氧化物中含有n(O)==0.04mol,
m(O)=0.04mol×16g/mol=0.64g,
則混郃物中鉄元素的質量分[fēn]數爲:×100%=81.4%,
故選C.
答[dá]案解析:Fe.FeO.Fe2O3 的混郃物中加入鹽酸恰好使混郃物完全溶解,生成了鉄的氯化物,因加入KSCN 溶液,無血紅[hóng]色出現,說明衹生成氯化亞鉄,根據氯元素守恒可知道氯化亞鉄的量,進而求得鉄元素的質量,根據HCl的物質的量可結郃氫氣的物質的量可計算O的質量,進而可計算 混郃物中鉄元素的質量分[fēn]數.
考試點:有關混郃物反應的計算.
知識點:本題考查了有關鉄元素的計算,題目難度中等,採用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算.
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