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admin百科知識 2022-02-12 17:42:18

某鹽酸的密度爲1.1gcm3,HCl的質量分數爲10%.求（1）該鹽酸的物質的量濃度爲多少?（2）200mL該鹽酸與過量的鉄屑充分反應,生成H2的躰積（標況下）是多少?生成FeCl2的物質的量濃度是多少?（溶液躰積變化可忽略）塊

某鹽酸的密度爲1.1g/cm3,HCl的質量分數爲10%.求（1）該鹽酸的物質的量濃度爲多少?
（2）200mL該鹽酸與過量的鉄屑充分反應,生成H2的躰積（標況下）是多少?生成FeCl2的物質的量濃度是多少?（溶液躰積變化可忽略）塊

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某鹽酸的密度爲1.1gcm3,HCl的質量分數爲10%.求（1）該鹽酸的物質的量濃度爲多少?（2）200mL該鹽酸與過量的鉄屑充分反應,生成H2的躰積（標況下）是多少?生成FeCl2的物質的量濃度是多少?（溶液躰積變化可忽略）塊,第2張

C(HCl)=V L ×1.1×1000g/L ×10%÷36.5g/mol÷VL=3.01mol/L200 mL該鹽酸的物質的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol2HCl Fe = FeCl2 H2↑2 1 10.576mol 0.288mol 0.288mol 則生成H2的躰積(標準狀況)= 0.288mol ×22.4...

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