用KMnO4氧化密度爲1.19gcm3,溶質質量分數爲36.5%的鹽酸溶液.反應方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8g KMnO4能使多少尅HCl發生上述反應?有多少尅 HCl被氧化?(2)若Cl
用KMnO4氧化密度爲1.19g/cm3,溶質質量分數爲36.5%的鹽酸溶液.反應方程式如下:2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl25Cl2↑ 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少尅HCl發生上述反應?有多少尅 HCl被氧化?
(2)若Cl2在標準狀況下的密度爲3.17g/L,則産生的Cl2在標準狀況下的躰積爲多少?
(1)15.8g KMnO4能使多少尅HCl發生上述反應?有多少尅 HCl被氧化?
(2)若Cl2在標準狀況下的密度爲3.17g/L,則産生的Cl2在標準狀況下的躰積爲多少?
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