100ml 1molL的AlCl3溶液與100ml3.5molL的NaOH溶液混郃，得到沉澱爲（　　）A. 7.8gB. 0gC. 91gD. 3.9g

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液與100ml3.5mol/L的NaOH溶液混郃，得到沉澱爲（　　）
A. 7.8g
B. 0g
C. 91g
D. 3.9g

網友廻答：

AlCl3的物質的量爲0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物質的量爲0.1L×3.5mol/L=0.35mol，則AlCl3 3NaOH=Al（OH）3↓ 3NaCl0.1mol 0.3molAl（OH）3 NaOH=NaAlO2 2H2O0.05mol 0....
答[dá]案解析：AlCl₃的物質的量爲0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物質的量爲0.1L×3.5mol/L=0.35mol，
根據反應：AlCl₃3NaOH=Al（OH）₃↓ 3NaCl，Al（OH）₃NaOH=NaAlO₂2H₂O，判斷反應進行的程度[dù]，判斷過量問題，進而計算得到沉澱[diàn]的質量．
考試點：有關過量問題的計算．
知識點：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，把[bǎ]握物質的反應方程式，根據物質的量，判斷過量程度[dù]是解答該題的關鍵．