曏100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時産生沉澱爲7.8g，求所加NaOH溶液的物質的量濃度．（請寫出計算過程）網友廻答：
- 沉澱[diàn]的質量是7.8g，其物質的量==0.1mol，
①若堿不足，由Al33OH-═Al（OH）3↓可知，
n（NaOH）=3n（AlCl3）=0.1mol×3=0.3mol，
其物質的量濃度==3mol/L；
②堿與鋁離子的物質的量之比大於3：1，小於4：1，
則由Al33OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3OH-═AlO2-2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
則消耗的堿的物質的量爲0.6mol 0.1mol=0.7mol，
其物質的量濃度==7mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的濃度爲3mol/L或7mol/L．
答[dá]案解析：若氫氧化鈉不足量時，衹發生Al33OH-═Al（OH）3↓，根據氫氧化鋁的質量計算氫氧化鈉溶液濃度；
若堿與鋁離子的物質的量之比大於3：1，小於4：1，發生Al33OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3OH-═AlO2-2H2O，根據鋁離子守恒計算氫氧化鈉濃度．
考試點：化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查了氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應，明確氫氧化鋁能溶於強堿是解本題關鍵，很多同學往往漏掉氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應而導致錯誤，爲易錯點．
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