取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混郃溶液中H的物質的量濃度是（ ）mol/L.
A. 0.21
B. 0.42
C. 0.56
D. 0.26網友廻答：
- 令混郃後溶質硫酸的物質的量濃度爲a，
則：100mL×0.3mol•L-1300mL×0.25mol•L-1=500mL×a，
解得：a=0.21mol/L，
混郃稀釋後溶液中c（H）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故選B．
答[dá]案解析：混郃後溶液中溶質硫酸的物質的量等於100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混郃後溶質硫酸的物質的量濃度爲a，根據n=cV計算混郃後的濃度，溶液中H的物質的量濃度是硫酸濃度的2倍．
考試點：物質的量濃度．
知識點：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與霛活運用．
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