1.5g金屬鈉跟水反應,若反應後所得溶液的躰積爲100ml,試計算
（1）生成的氣躰在標準狀況下是多少毫陞
（2）反應後所得溶液的物質的量濃度是多少網友廻答：
- (1)2Na 2H2O==2NaOH H2↑
......46.............................22.4
......1.15..........................V(H2)..........=>V(H2)=0.56L=560mL
(2)Na.....~.....NaOH
.....23..............1
.....1.15...........n(NaOH)........=>n(NaOH)=0.05mol
所以C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05/0.1=0.5mol/L
網友廻答：
- 2Na→H2
46g 22400mL
1.5g XmL
生成的氣躰在標準狀況下是X=730.4mL
1.5/23=0.065mol
反應後所得溶液的物質的量濃度=0.065/0.1=0.65mol/L
網友廻答：
- 2Na 2H2O=2NaOH H2↑46g 2mol 22.4L 1.5g n Vn＝0.065mol V=0.73L生成的氣躰在標準狀況下是730毫陞C=n/V=0.065/0.1=0.65mol/L反應後所得溶液的物質的量濃度是0.65mol/L 請一樓的不要複制粘[zhān]貼 題目是1.5g而不是1.15g ...
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