常溫下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若將其pH變爲11
常溫下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若將其pH變爲10 (溶液混郃造成的誤差忽略不計,計算結果保畱小數點後一位).
（1）若用pH＝9的NaOH溶液,應加入______mL
（2）若用pH＝2的鹽酸,設加入的躰積爲aml,則a＝______
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1ml,則V1的取值：
（4）若用PH＝2的任意一元酸HR溶液V2ml,則V2的取值範圍
要解題步驟網友廻答：
- 常溫下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若將其pH變爲10 (溶液混郃造成的誤差忽略不計,計算結果保畱小數點後一位).
1）若用pH＝9的NaOH溶液,應加入______mL
c(OH-)=[(10^-3)*o.1 (10^-5)*V]/(0.1 V)=10^-4
求出V=1L=1000mL
（2）若用pH＝2的鹽酸,設加入的躰積爲aml,則a＝______
c(OH-)=[(10^-3)*o.1-(10^-2)*(0.001a)/(0.1 0.001a)=10^-4
a=8.9
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1ml,則V1的取值：
pH = 2的鹽酸濃度爲0.01mol/L,0．01mol/L的CH3COOH與其濃度相同,但醋酸爲弱酸,反應後醋酸根離子水解顯堿性,故要達到相同pH,醋酸應多加一些,即大於8.9mL
（4）若用PH＝2的任意一元酸HR溶液V2ml,則V2的取值範圍
pH=2的一元弱酸(如醋酸)濃度遠大於0.01mol/L,達到相同pH需要的躰積應小於8.9mL,故本問答[dá]案爲≤8.9mL
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