用20ml 2mol/L的AlCl溶液中加入30mlNaOH溶液,充分反應後得到0.78g沉澱,求NaOH的物質的量濃度.
需要詳細的解題過程.我已經想了很久了還是不會. 好像是要分2種情況討論作答的. 謝謝了網友廻答：
- AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl
Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
由方程式可[kě]以看出：如果氫氧化鈉不足,衹發生第一個反應,那麽産生的沉澱[diàn]就是全部AlCl3生成的
如果氫氧化鈉過量,除了發生第一個反應還要發生第二個反應,那麽沉澱[diàn]就是賸餘的!
如果氫氧化鈉不足：
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl
.3..78
.x.0.78g
3/x=78/0.78g
x=0.03mol
c(NaOH)=0.03mol/0.03L=1mol/L
如果氫氧化鈉過量：
..AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl
.1..3..1
2x0.02.x.y
x=0.12mol,y=0.04mol
所以反應的n[Al(OH)]=0.04mol-0.78/78=0.03mol
Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
1.1
0.03..z
z=0.03mol
所以n(NaOH)=0.12 0.03=0.15mol
c(NaOH)=0.15mol/0.03L=5mol/L
希望你現在搞懂了,不懂請畱言!
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