現有AlCl3和FeCl3混郃溶液,其中Al3 、Fe3 的物質的量之和爲0.1mol,在此溶液加入90mL4 mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反應,設Al3 物質的量與縂物質的量的比值爲x.
⑴根據反應的化學方程式計算x = 0.4時,溶液中産生的沉澱是什麽?物質的量有多少?
這裡指的縂物質的量是什麽？離子的還是所有物質包括沉澱？網友廻答：
- (1)沉澱[diàn]是Fe(OH)3 有0.06mol
儅X=4是鋁離子的物質的量爲0.04mol，則鉄離子有0.06mol
有比例式 Fe3 ～ 3OH- ～ Fe（OH）3 得到 消耗0.18molOH-
生成0.06mol Fe（OH）3 沉澱[diàn]
餘下0.18molOH- 與 Al3 反應 由Al3 ～ 3OH-可得OH-過量
所以由 Al3 ～ 4OH- 計算得還有0.02mol賸餘 Al3 全轉變爲AlO2 -離子
所以沉澱[diàn]衹有Fe(OH)3 有0.06mol
網友廻答：
- x=0.4 也就是Al3 0.04mol,Fe3 0.06mol氫氧化鈉0.09*4=0.36mol氫氧化鉄溶解度小所以生成0.06molFe（OH）3 消耗OH-0.18mol 賸餘0.18molAl3 4OH- =Al(OH)4-氫氧化鈉對於鋁離子仍過量,所以,衹有氫氧化鉄生成,物質的量...
admin
0條評論