某100ML溶液中,C(H2SO4)爲0.3MOL/L,C(HNO3)爲0.4MOL/L若在該溶液中投入1.92尅銅粉微熱,充分反應後,所得溶液中Cu 的物質的量濃度爲多少?網友廻答：
- 樓主下次單位要弄清楚點,ML和mL的差[chā]別是很大的.
V=100mL=0.1L
H2SO4的物質的量爲0.1*0.3=0.03mol.
HNO3的物質的量爲0.1*0.4=0.04mol.
Cu的摩爾質量爲64g/mol.則1.92g的Cu的物質的量爲0.03mol.
Cu不與稀硫酸反應.與稀硝酸反應.
[3]Cu [8]HNO3===[3]Cu(NO3)2 [2]NO [4]H2O
Cu :HNO3 =3:8 =0.03mol :0.08mol
∵0.08mol>0.04mol
∴HNO3完全反應,Cu反應不完全.
則 Cu :HNO3 =3:8 =0.015mol:0.04mol
所以溶液中Cu2 的濃度爲 0.015mol÷0.1L===0.15mol/L
admin爲0.3MOLL,C(HNO3)爲0.4MOLL若在該溶液中投入1.92尅銅粉微熱,充分反應後,所得溶液中Cu+的物質的量濃度爲多少?.jpg "某100ML溶液中,C(H2SO4)爲0.3MOLL,C(HNO3)爲0.4MOLL若在該溶液中投入1.92尅銅粉微熱,充分反應後,所得溶液中Cu+的物質的量濃度爲多少?,第1張")
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