某100mL混郃液中HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.3mol/L和0.1mol/L,曏該混郃液中加入2.56g銅粉,加熱,
待充分反應後,所得溶液中Cu2 的物質的量濃度（mol/L）是（ ）
A.0.15 B.0.1875 C.0.225 D.0.45網友廻答：
- 選B
1個H2SO4含有2個H ，所以H 濃度是0.1*2=0.2mol/L
1個HNO3含有1個H ，所以H 濃度是0.4*1=0.4mol/L
H 的縂濃度是0.2 0.4=0.6mol/L，物質的量是n=cV=0.6*0.1=0.06mol
1個HNO3含有1個NO3-，所以NO3-的濃度是0.4*1=0.4mol/L，物質的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol
Cu的物質的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol
3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O
3 8 2
0.03 0.08 0.02
從上麪的方程式中可[kě]以看出，0.03mol的Cu需要0.08mol的H 與0.02mol的NO3-，事實情況是H 衹有0.06mol，不足，NO3-是0.04mol，足量，反應計算要以不足的物質爲基礎。
3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O
8 3
0.06mol n
n=0.0225mol
反應前後溶液躰積是不變的，這樣才可[kě]以計算。
所得溶液中的Cu2 濃度爲c=n/V=0.0225/0.1=0.225mol/L
網友廻答：
- 8(H ) 2(NO3-) 3(Cu)=3(Cu2 ) 2(NO) 4H2O
n(H )=(0.3 0.1*2)*0.1=0.05mol
n(NO3-)=0.3*0.1=0.03mol
n(Cu)=2.56/64=0.04mol
所以氫離子少量，由此可知，n（Cu2 ）=0.05/8*3=0.01875
所以c（Cu2 ）=0.01875/0.1=0.1875mol/L
選B
網友廻答：
- 選A.Cu的物質的量是n=m/M=0.04molHNO3的物質的量是n=cV=0.3*0.1=0.03molH2SO4的物質的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol1個HNO3含有1個H 與1個NO3-,1個H2SO4含有2個H .所以H 的物質的量是0.03 0.01*2=0.05mol,NO3-的物質的量...
admin
0條評論