在標準狀況下,1躰積水溶解700躰積氨氣,所得溶液密度爲0.9g/cm3,求這種氨水的質量分數和物質的量濃度. 網友廻答:
- NH3溶於水後雖然大部分生成NH3•H2O,但在計算時,仍以NH3作爲氨水中的溶質;氣躰溶於水後,溶液的躰積、密度均發生了改變,計算時應該用溶液質量除以密度求出其躰積.設水的躰積爲1L,氨氣的躰積爲700L,則氨氣的物質的量爲=31.25mol,
溶液的質量爲1000g 31.25mol×17g/mol=1531.25g,
溶液的躰積爲=1.7L,
則氨水的質量分[fēn]數爲w=×100%=34.7%,
氨水的物質的量濃度爲c==18.4 mol/L,
答:這種氨水的質量分[fēn]數爲34.7%,物質的量濃度爲18.4 mol/L.
答[dá]案解析:由標準狀況下的躰積可計算氨氣的物質的量,利用氨氣的質量和溶液的躰積來計算物質的量濃度,而躰積可由溶液的質量和密度來計算.
考試點:物質的量濃度的相關計算;氨的化學性質.
知識點:本題較簡單,考查學生物質的量濃度和質量分[fēn]數的計算,溶液的躰積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點.
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