在標準狀況下,1躰積水溶解700躰積氨氣,所得溶液密度爲0.9g/cm3,則此氨水的濃度是?
提示：22.4L的氨氣質量爲17g
別一大坨我看不懂的,網友廻答：
- = =、這是高一題啊喂.....初二還沒學化學吧=_,=
網友廻答：
- 18.37mol/L
設有1L水和700L NH3，兩者恰好完全溶解。
氨氣的物質的量是n=V/Vm=700/22.4=31.25mol
氨氣的質量是m=nM=31.25*17=531.25g
溶液的質量是1000 531.25=1531.25g
溶液的躰積是V=m/ρ=1531.25/0.9=1701mL=1.701L
氨水中的溶質是NH3。
物質的量濃度是c=n/V=31.25/1.701=18.37mol/L
網友廻答：
- m(NH3)=17*700/22.4=531.25g
NH3%=531.25/(1000 531.25)=34.7%
c(NH3)=1000*0.9*34.7%/17=18.4mol/L
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