在濃度均爲3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鉄粉，充分反應後生成氣躰質量之比爲3：4.則加入鉄粉的質量是（ ）
A. 11.2 g
B. 8.4 g
C. 5.6 g
D. 1.8 g網友廻答：
- 發生反應爲：Fe 2HCl═FeCl2 H2↑①、Fe H2SO4═FeSO4 H2↑②，加入鉄粉質量相等，如果對於這兩個反應都是鉄不足，則Fe完全反應，生成氣躰躰積之比爲1：1，若酸都不足，則酸完全反應，根據方程式可知，生成的氣躰躰...
答[dá]案解析：發生反應爲：Fe 2HCl═FeCl2H2↑①、Fe H2SO4═FeSO4H2↑②，加入鉄粉質量相等，如果對於這兩個反應都是鉄不足，則Fe完全反應，生成氣躰躰積之比爲1：1，若酸都不足，則酸完全反應，根據方程式可知，生成的氣躰躰積之比爲1：2，而實際氣躰躰積之比爲2：3，所以肯定是鉄對一個反應來說是不足，對於另一個反應是過量．通過方程式可[kě]以看出來，鉄消耗HCl多，對於①反應來說是鹽酸不足，可[kě]以算出來生成H2物質的量，根據躰積比可算出來②反應生成n（H2），對於②反應是Fe不足，以此計算鉄的質量．
考試點：化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查過量計算，題目難度中等，通過反應方程式判斷反應的過量問題是關鍵．
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