取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，結果得到2.34g的Al（OH）3沉澱．加入的溶液中NaOH的物質的量可能爲______mol或______mol．網友廻答：
- n（AlCl3）=1mol/L×0.06L=0.06mol，n[Al（OH）3]==0.03mol，
①若堿不足，由Al33OH-═Al（OH）3↓可知，n（NaOH）=0.06mol×3=0.18mol；
②堿與鋁離子的物質的量之比大於3：1，小於4：1，
則由 Al33OH-═Al（OH）3↓
0.06mol 0.18mol 0.06mol
Al（OH）3OH-═AlO2-2H2O
（0.06-0.03）mol 0.03mol
則消耗的堿的物質的量爲0.18mol 0.03mol=0.21mol，
故答[dá]案爲：0.18；0.21．
答[dá]案解析：根據若堿不足，衹發生Al33OH-═Al（OH）3↓來計算；
若堿與鋁離子的物質的量之比大於3：1，小於4：1，發生Al33OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3OH-═AlO2-2H2O來計算．
考試點：化學方程式的有關計算；鎂、鋁的重要化郃物．
知識點：本題考查了氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發生的化學反應是解答本題的關鍵，再結郃方程式來分析解答，難度中等．
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