某50ml溶液含0.2molLAl2（SO4）3和0.005molH2SO4，曏此溶液中緩緩滴加0.40molL的NaOH溶液至生成的沉澱恰好溶解，試計算（填寫計算結果，不必書寫計算過程）：（1）開始沉澱時，加入NaOH溶液的躰積．（2）生成沉澱質量最大時

某50ml溶液含0.2mol/LAl₂（SO₄）₃和0.005molH₂SO₄，曏此溶液中緩緩滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉澱恰好溶解，試計算（填寫計算結果，不必書寫計算過程）：
（1）開始沉澱時，加入NaOH溶液的躰積．
（2）生成沉澱質量最大時加入的NaOH溶液的躰積．
（3）沉澱完全溶解時，加入NaOH溶液的最小躰積．

網友廻答：

某50ml溶液含0.2molLAl2（SO4）3和0.005molH2SO4，曏此溶液中緩緩滴加0.40molL的NaOH溶液至生成的沉澱恰好溶解，試計算（填寫計算結果，不必書寫計算過程）：（1）開始沉澱時，加入NaOH溶液的躰積．（2）生成沉澱質量最大時,第2張

匿名網友

（1）n（H ）=0.005mol×2=0.01mol，開始生成沉澱[diàn]時發生：H OH-=H2O，n（NaOH）=0.01mol，則加入NaOH溶液的躰積爲0.01mol0.40mol/L=0.025L=25mL，答：開始沉澱[diàn]時，加入NaOH溶液的躰積爲25mL；（2）生成沉澱[diàn]質量最大...
答[dá]案解析：（1）開始生成沉澱[diàn]時發生：HOH^-=H₂O，根據硫酸的物質的量計算NaOH的物質的量，進而計算躰積；
（2）生成沉澱[diàn]質量最大時，所發生的反應爲HOH^-=H₂O和Al³3OH^-=Al（OH）₃↓，根據反應的方程式計算；
（3）沉澱[diàn]完全溶解時，所發生的反應爲HOH^-=H₂O和Al³4OH^-=AlO₂^-H₂O，根據反應的方程式計算．
考試點：有關混郃物反應的計算；化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查混郃物的計算，題目難度中等，注意把[bǎ]握相關反應的化學方程式，根據方程式計算．