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某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應後放出一氧化氮氣躰約爲（）.A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算

某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應後放出一氧化氮氣躰約爲（）.A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算,第1張

某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,
反應後放出一氧化氮氣躰約爲（）.
A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算
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某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應後放出一氧化氮氣躰約爲（）.A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算,第2張
匿名網友
  • 硝酸是濃的還是稀的
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某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應後放出一氧化氮氣躰約爲（）.A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算,第2張
匿名網友
  • 1.92g銅，就是0.03mol，硝酸根離子是0.04mol，H 是0.1mol
    由銅與稀硝酸反應的方程式可知：
    3Cu 2NO3- 8H ==Cu2 2NO 4H2O
    銅不足量，所以直接生成0.02molNO
    希望對你有所幫助！
    不懂請追問！
    望採納！
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某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應後放出一氧化氮氣躰約爲（）.A0.02mol B0.01mol C0.015mol D無法計算,第2張
匿名網友
  • 1.92g銅粉的物質的量=1.92/64=0.03mol,100mL溶液中含H ：0.1mol,含NO3-：0.04mol
    按反應式可知,酸賸餘,
    3Cu 8H 2NO3- 3Cu2 2NO 4H2O
    3 2
    0.02 0.02
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