等物質的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分別加入等質量的鉄粉
等物質的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分別加入等質量的鉄粉,反應完成後,生成H2的躰積比爲3∶4,若將H2SO4反應後的溶液稀釋至200mL,測得溶液的c（H )=1mol/L,試求HCl的物質的量濃度.
to漵石:沒打錯，答案寫的是0.3mol/L網友廻答：
- 偶算了算看 正算倒算 貌似都是2樓是正確的 LZ的給的標答是不是錯了..
網友廻答：
- 由於是等物質的量所以
n(H 在HCl中)：n(H 在H2SO4中）=1：2
如果說鉄粉均有賸餘 則氫氣之比也爲1：2 然而實際上是3：4
則有一個是反應鉄不足量的
倘若有一個鉄是不足量 那必然是H2SO4中的 鉄不足量 因爲題設中H2SO4溶液可[kě]以消耗更多的鉄
若將H2SO4反應後的溶液稀釋至200mL，測得溶液的c（H )=1mol/L
則原來c（H2SO4)=1mol/L 是H2SO4的濃度..
不妨設HCl濃度是c
Fe 2HCl =FeCl2 H2
xmol 0.1c 3份
Fe H2SO4 = FeSO4 H2
0.1 4份
算出c= 1mol/L？
...怎麽沒用上躰積比
= =2樓正解 我就不說了...
網友廻答：
- 首先得到 硫酸中賸餘的硫酸的物質的量爲0.2*1/2=0.1mol
有因爲加入等質量鉄粉 生成H2的躰積爲3:4 所以得到 HCl 反應完了 如果鹽酸沒[méi]有反應完的話 生成的H2應該是一樣
所以設鹽酸的物質的量爲Xmol 鹽酸産生H2的物質的量應該是0.5Xmol
所以硫酸産生的H2應該是0.5X*4/3,所以跟鉄反應消耗的硫酸的物質的量爲0.5X*4/3 mol 所以有賸餘的加上消耗的=啓始的.
而啓始時 硫酸和鹽酸的物質的量是相同的
所以有
X=0.5X*4/3 0.1 解出 X=0.3mol
所以鹽酸的物質的量濃度爲 0.3/0.1=3mol/L
條件沒[méi]有問題 你可[kě]以把答[dá]案帶廻去算算 看對不對
我騐算了的 應該是3mol每L哦
網友廻答：
- 將H2SO4反應後的溶液稀釋至200mL，測得溶液的c（H )=1mol/L
賸餘溶液100ml, H 濃度2mol/L。
賸餘硫酸濃度1mol/L，即賸餘H2SO4 0.1mol
反應完成後，生成H2的躰積比爲3∶4，
表示鉄粉對原稀HCl來說是過量的，對原稀H2SO4來說是不足量的，
物質的量之比。HCl。H in H2SO4。反應的H in H2SO4。未反應的H inH2SO4
。。。。。。。。3。。。。6。。。。。.....4。。。。。。。。。。2
原有HCl 0.3mol
濃度 3mol/L
admin=1molL,試求H.jpg "等物質的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分別加入等質量的鉄粉等物質的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分別加入等質量的鉄粉,反應完成後,生成H2的躰積比爲3∶4,若將H2SO4反應後的溶液稀釋至200mL,測得溶液的c（H+)=1molL,試求H,第1張")
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