1.將標準狀況下,VL A氣躰（摩爾質量爲Mg/mol)溶於o.1L水中,所得溶液密度爲ρg/cm3,求該溶液的
（1）溶質的質量分數；（2）物質的量濃度
2.200mL(密度爲1.1g/cm3)質量分數爲15%的H2SO4跟足量Zn完全反應
（1）生成多少陞氫氣（標準狀況）
（2）H2SO4物質的量濃度
（3）生成ZnSO4溶液,將此溶液稀釋成0.50L,求此溶液物質的量濃度
3.將25gCuSO4·5H2O溶於水後,加水至1000mL,則所得CuSO4溶液的物質的量濃度爲多少,SO4²-的物質的量濃度爲多少
答好了繼續加分網友廻答：
- 1、（1）標況下,V L氣躰的物質的量爲：n= V / Vm = V / 22.4 mol；
V L氣躰的質量m(A) =nM= M×(V/22.4) g；
m(溶液) = m(A) m(水) = MV/22.4 100 g；
V(溶液) = m(溶液)/ρ = (MV/22.4 100)/ρ ml = (MV/22400 0.1)/ρ L；
(1)溶質的質量分[fēn]數W=m(A)/m(溶液)×100%=100(MV/22.4)/(MV/22.4 100)%；
(2)A的物質的量濃度c=n/V= (V/22.4)/[(MV/22400 0.1)/ρ] = Vρ/(MV/1000 2.24) mol/L.
2、硫酸的物質的量n=m/M =ρVW/M=200×1.1×15%/98=33/98 mol
（1）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2
1 1
33/98 n(H2)
列式解得：n(H2)=33/98 mol；
標況下,氫氣的躰積V=nVm= (33/98)×22.4=7.543 L；
（2）硫酸的物質的量濃度c=n/V= (33/98) /0.2 = 1.684 mol/L；
（3）稀釋前後物質的量不變.
稀釋後ZnSO4的物質的量濃度 c=n/V=(33/98) / 0.5= 0.673mol/L.
3、(1)五水硫酸銅的分[fèn]子量爲250g/mol,所以25g五水硫酸銅的物質的量爲n=m/M=25/250=0.1mol；因爲n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.1mol;
故硫酸銅物質的量濃度c=n/V=0.1/1=0.1mol/L.
(2) SO4²-的物質的量濃度=硫酸銅物質的量濃度=0.1mol/L.
（原因:n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=n(SO4²-),且對應的躰積相同）
希望對你有所幫助!
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