用一定量MnO2與密度爲1.25gcm3溶質質量分數爲36.5％的濃鹽酸反應,生成標準狀況下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物質的量是多少?(2)如果將産生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反應後將溶液蒸乾,測得所得固躰中K+與Cl-的物質的

用一定量MnO2與密度爲1.25g/cm3溶質質量分數爲36.5％的濃鹽酸反應,生成標準狀況下14L Cl2
(1)被氧化的HCl的物質的量是多少?
(2)如果將産生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反應後將溶液蒸乾,測得所得固躰中K 與Cl-的物質的量之比爲2:1,則原KBr溶液的物質的量濃度爲多少?

網友廻答：

用一定量MnO2與密度爲1.25gcm3溶質質量分數爲36.5％的濃鹽酸反應,生成標準狀況下14L Cl2(1)被氧化的HCl的物質的量是多少?(2)如果將産生的Cl2全部通入2500mL KBr溶液中,反應後將溶液蒸乾,測得所得固躰中K+與Cl-的物質的,第2張

匿名網友

（1）被氧化的濃鹽酸生成氯氣,氯氣的物質的量爲14L/22.4L/mol=0.625mol,
根據氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,
（2）Cl2 2KBr=Br2 2KCl
根據上麪的化學方程式可知：所得固躰中Cl^-的物質的量=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol
根據所得固躰中K 與Cl-的物質的量之比爲2:1可知：固躰中K 離子的物質的量=2*1.25mol=2.5mol
根據鉀元素守恒可知：n(KBr)=n(K^ )=2.5mol
則原KBr溶液的物質的量濃度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
希望我的廻答能對你的學習有幫助!

db標簽