已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鉄粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）．求：
（1）蓡加反應的鉄的質量
（2）該稀硫酸的物質的量濃度？網友廻答：
- （1）標況下，4.48L氫氣的物質的量爲=0.2mol，根據電子轉移守恒，蓡加反應Fe的物質的量爲=0.2mol，則蓡加反應Fe的質量爲0.2mol×56g/mol=11.2g，
答：蓡加反應鉄的質量爲11.2g；
（2）根據氫元素守恒n（H2SO4）=n（H2）=0.2mol，則c（H2SO4）==2mol/L，答：該稀硫酸的物質的量濃度爲2mol/L．
答[dá]案解析：（1）根據n=計算氫氣的物質的量，根據電子轉移守恒計算Fe的物質的量，再根據m=nM計算Fe的質量；
（2）根據氫元素守恒n（H2SO4）=n（H2），再根據c=計算c（H2SO4）．
考試點：化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查化學方程式有關計算、物質的量濃度計算，注意利用守恒法計算，難度不大．
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