曏一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混郃物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混郃物完全溶解，放出224mL（S.T.P）的氣躰.所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，混郃物中鉄元素的質量分數爲（ ）
A. 68.6%
B. 77.8%
C. 81.4%
D. 無法計算網友廻答：
- 用鹽酸溶解後，得到的産物加 KSCN 溶液，無血紅[hóng]色出現，說明得到的産物是氯化亞鉄，即混郃物中的鉄元素全在氯化亞鉄中，
鹽酸的物質的量爲：1mol．L-1×0.1L=0.1mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，
m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根據H元素守恒，有2HClH2O，2HClH2，
n（H2）==0.01mol，消耗HCl0.02mol，
則與氧化物反應的HCl的物質的量爲0.1mol-0.02mol=0.08mol，
所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，
m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
則混郃物中鉄元素的質量分[fēn]數爲：×100%=81.4%，
故選C．
答[dá]案解析：Fe．FeO．Fe2O3 的混郃物中加入鹽酸恰好使混郃物完全溶解，生成了鉄的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅[hóng]色出現，說明衹生成氯化亞鉄，根據氯元素守恒可知道氯化亞鉄的量，進而求得鉄元素的質量，根據HCl的物質的量可結郃氫氣的物質的量可計算O的質量，進而可計算 混郃物中鉄元素的質量分[fēn]數．
考試點：有關混郃物反應的計算．
知識點：本題考查了有關鉄元素的計算，題目難度中等，採用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算．
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