已知室溫時,0.1mo1L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離,下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．陞高溫度,溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數約爲1×10^-7D．由HA電離出的c(H+)約爲水電離出的c(H+)的10^-6倍

已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離,下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．陞高溫度,溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數約爲1×10^-7
D．由HA電離出的c(H )約爲水電離出的c(H )的10^-6倍

網友廻答：

解:c(H )=0.1x0.1% mol/L=10^-4 mol/L,故該溶液的pH=4,A正確;,陞高溫度,醋酸的電離度增大,c(H )增大,溶液的pH減小,B錯;溶液中的c(H )=c(CH3COO-)=10^-4 mol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L-10^-4 mol/L,近似=0.1mol/L,故此酸的電離平衡常數約爲10^-4 mol/Lx10^-4 mol/L/0.1mol/L=1×10^-7mol/L,C正確;溶液中由醋酸電離出的c(H )=10^-4 mol/L,由水電離出的c(H )水=c(OH-)=10^-10 mol/L,故溶液中由HA電離出的c(H )約爲水電離出的c(H )的10^6倍,D錯誤.
本題答[dá]案:BD
祝你學習進步哦!