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admin百科知識 2022-02-13 4:59:09

已知室溫時,0.1molL某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,完成以下內容（1）該溶液的PH＝（2）陞高溫度,溶液的PH（3）此酸的電離平衡常數約爲（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行則K（HB） K（HA）求詳細的步驟

已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,完成以下內容
（1）該溶液的PH＝
（2）陞高溫度,溶液的PH
（3）此酸的電離平衡常數約爲
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行則K（HB） K（HA）
求詳細的步驟

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已知室溫時,0.1molL某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,完成以下內容（1）該溶液的PH＝（2）陞高溫度,溶液的PH（3）此酸的電離平衡常數約爲（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行則K（HB） K（HA）求詳細的步驟,第2張

1,[H ]=0.1*0.1%=10^-4mol/L PH=4
2.該酸爲弱酸,陞溫電離度提[tí]高,[H ]濃度增大,PH降低.
3.K={[H ]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^-7
4,根據強酸制弱酸的原則.HB強於HA.K(HB) > K(HA)

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